يتناول هذا المقال اهم عناصر الجدول الدوري بالعربي حيث سنتناول تأثيرها على التركيب الذري والخواص الكيميائية، وكيف تلعب دوراً حيويا في التفاعلات الكيميائية، سنلقي نظرة عميقة على بعض هذه العناصر، موضحين كيف تساهم في تكوين مجموعات وفصول دورية، وكيف يسهم فهمها في تقدم العلم الكيميائي.
جدول المحتويات
عناصر المجموعة الأولي
تتضمن المجموعة الأولى عناصر مثل الهيدروجين والفلزات القلوية، حيث يحمل الهيدروجين إلكترونيا واحدا في غلافه الفرعي الخارجي. تعرف هذه المجموعة أيضًا باسم مجموعة الفلزات القلوية أو المجموعة 1A، العناصر في هذه المجموعة تتميز بكثافة أقل من الفلزات الأخرى. يتضمن أعضاء هذه المجموعة: الهيدروجين H، الليثيوم Li، الصوديوم Na. البوتاسيوم K، الروبيديوم Rb. والفرانسيوم Fr.
عناصر المجموعة الثانية
تسمى المجموعة الثانية أيضًا بمجموعة الفلزات الترابية القلوية أو المجموعة 2A، تتألف جميع العناصر في هذه المجموعة من فلزات نشطة. تظهر ألوانًا مميزة عند الاحتراق، تحتوي عناصر المجموعة الثانية على إلكترونين في غلافها الفرعي الخارجي. تتميز هذه العناصر بقدرتها على تشكيل كاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة، أمثلة على عناصر هذه المجموعة تشمل: البيريليوم Be. المغنيسيوم Mg، الكالسيوم Ca. السترونشيوم Sr، الباريوم Ba، والراديوم Ra.
اقرأ أيضًا: اسئله عن البيئة وأهمية الحفاظ على نظافتها
عناصر المجموعة الثالثة
المجموعة 3A، أو المجموعة 13. تعرف أيضًا بمجموعة البورون، حيث تحتوي جميع العناصر في هذه المجموعة على فلزات ما عدا البورون الذي يعتبر شبه فلزًا. تحمل البورون والألومنيوم كل منهما ثلاث إلكترونات في غلافها الإلكتروني الخارجي.
عناصر المجموعة الرابعة
المجموعة 4A، أو المجموعة 14. المعروفة أيضًا بمجموعة الكربون، تحتضن تنوعا من الفلزات. وأشباه الفلزات، واللافلزات. يتسم الكربون والسيليكون بوجود أربع إلكترونات في غلافها الإلكتروني الخارجي، تضم هذه المجموعة خمسة عناصر وهي: الكربون C، السيليكون Si. الجرمانيوم Ge، القصدير Sn. والرصاص (P.
عناصر المجموعة الخامسة
المجموعة 5A، أو المجموعة 15. الملقبة بمجموعة النيتروجين، تتنوع بين الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات. يتميز النيتروجين والفوسفور بحملها لخمس إلكترونات في غلاف الإلكترون الخارجي تشمل عناصر هذه المجموعة: النيتروجين N، الفوسفور P. الزرنيخ As، الأنتيمون Sb. و البزموث Bi.
اقرأ أيضًا: هل الوقود الاحفوري من الموارد الطبيعيه ؟ وما هي مميزاته
عناصر المجموعة السادسة
المجموعة 6A، أو المجموعة 16. الملقبة أيضًا بمجموعة الأكسجين، تتألف من تنوع فائق بين الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات. وتعد هذه المجموعة من المجموعات الانتقالية، يتميز الأكسجين والكبريت بحملها ستة إلكترونات في غلافها الإلكتروني الخارجي. تشمل عناصر هذه المجموعة: الأكسجينO، الكبريتS. السيليسنيوم Se، التيليريوم Te، والبولونيوم Po.
عناصر المجموعة السابعة
المجموعة 7A، أو المجموعة 17. تلقب بمجموعة الهالوجينات، حيث تتألف عناصر هذه المجموعة من لافلزات ذات تفاعل قوي. تمثل هذه المجموعة استثناء في الجدول الدوري، حيث تحتوي على عناصر تظهر في جميع حالات المادة الثلاث في درجة حرارة الغرفة وضغطها. الفلور والكلور في شكل غاز، البروم في حالة سائلة، واليود في شكل صلب. تتفاوت الخواص الفيزيائية بين هذه الهالوجينات، ولكنها تتشارك في الخصائص الكيميائية،
في الختام، يظهر جدول الدوري العناصر الكيميائية بترتيب منطقي يعكس تنوعها وأهميتها في العالم الكيميائي. تعتبر المجموعات 3A، 4A، 5A، و6A من بين أبرز المجموعات التي تضم عناصراً هامة مثل البورون، الكربون. النيتروجين، والأكسجين على التوالي. يبرز هذا التنوع في العناصر من خلال تواجدها في مزيج من الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات.
